SEL ELEKTROLISIS
LARUTAN DENGAN ELEKTRODA AKTIF
A.
Tujuan
Untuk mengetahui adanya
reakksi kimia dalam elektrolisis.
B.
Landasan
Teori
Elektrolisis
adalah sel untuk mengubah Energi listrik menjadi Energi kimia. Artinya adanya
aliran listrik ,zat kimia akan terurai menjadi ion – ion.
Bagian – bagian elektrolisis :
Ø Anoda
bertindak sebagai kutub positif dan berlangsung reaksi oksidasi.
Ø Katoda
bertindak sebagai kutub negatif dan berlangsung reaksi reduksi.
Elektroda
dibedakan menjadi dua (2) :
1. Elektroda
tidak aktif ( tidak ikut bereaksi )
Contoh : C
( Karbon) dan Pt ( Platina )
2. Elektroda
aktif ( ikut bereaksi )
Contoh
: Selain C ( Karbon) dan Pt (
Platina )
Zat kimia yang di
elektrolisis ada dua (2) jenis :
a. Berupa
leburan/lelehan/cairan
Zat
tersebut berasal dari senyawa yang dipanaskan sampai meleleh.
b. Berupa
larutan
Sel elektrolisis dibagi menjadi tiga (3) :
1. Elektrolisis
leburan/lelehan/cairan dengan elektroda tidak aktif.
2. Elektrolisis
larutan dengan elektroda tidak aktif.
3. Elektrolisis
larutan dengan elektroda aktif.
C.
Alat
dan Bahan
Ø Gelas
ukur
Ø Tabung
U
Ø Adaptor
Ø Corong
Ø Paku
Ø Tembaga
Ø Larutan
CuSO4
Ø Statis
D.
Cara
Kerja
1. Pasang
tabung U , jepit dengan klem buret pada statif.
2. Masukkan
larutan CuSO4 dalam tabung U.
3. Paku
dan tembaga diikat menggunakan kabel.
4. Celupkan
paku dan tembaga dalam larutan CuSO4.
5. Amati
dan catat perubahan yang terjadi.
E.
Hasil
Kerja










F.
Pembahasan
Larutan CuSO4
dielektrolisis
dengan elektroda Cu dan Fe.
Reaksi :
CuSO4 →
Cu²⁺
+ SO4²⁻
Anoda : Cu → Cu²⁺ + 2e
Katoda : Fe²⁺ + 2e
→ Fe
CuSO4 + Cu
+ Fe²⁺ →
2Cu²⁺ + SO4²⁻ + Fe
CuSO4 + Cu
+ Fe²⁺ →
Cu2SO4 + Fe
Besi yang semula berwarna putih,
setelah elektrolisis berubah menjadi kemerahan dan bertambah tebal. Hal ini
membuktikan bahwa tembaga mengendap dan melapisi besi. Sedangkan tembaga yang
semula kemerahan lama-lama warnanya akan memudar dan larut sehingga logam
tembaga akan menipis. Jika elektrolisis dilakukan dalam waktu yang lebih lama
lagi, maka tembaga yang mengendap dan melapisi besi akan semakin banyak.
Larutan di katoda bersifat asam.
Hal ini dibuktikan setelah di uji dengan kertas lakmus :
Ø Lakmus merah menjadi
merah.
Ø Lakmus biru menjadi
merah.
Ternyata
larutan di katoda bersifat asam bukan karena adanya aliran listrik tetapi
karena besi bereaksi dengan larutan CuSO4.
G.
Kesimpulan
Logam yang bertindak sebagai anoda,
lama-kelamaan akan menipis. Sedangkan logam yang bertindak sebagai katoda
lama-kelamaan akan menebal. Dan larutan di katoda bersifat asam karena loogam
besi bereaksi dengan larutan CuSO4.
Casino Site | Lucky Club
BalasHapusLucky Club is a brand new site for betting on sports. Join today and start playing with a huge collection of games. Join today and start playing today luckyclub Rating: 4.6 · 18,912 votes